Este es un informe de laboratorio que examina la oxidación del magnesio y su rendimiento porcentual. Es una tarea de informe de laboratorio muy común para estudiantes de secundaria en América del Norte y el Reino Unido. El informe buscará comprender el rendimiento porcentual de óxido de magnesio (MgO) después de calentar cantidades variables de magnesio mediante un mechero Bunsen convencional o una placa calefactora de cerámica.
La cinta de magnesio se calentará a una velocidad fija en un crisol de cerámica para formar su subproducto: MgO mediante oxidación/síntesis. La cantidad de MgO formada dependerá de la cantidad de cinta de magnesio utilizada, además de evitar errores humanos (es decir, pesaje incorrecto o pérdida de producto experimental).
Ver ecuación balanceada:
PROTOCOLO DE LABORATORIO:
Esta práctica de laboratorio se puede realizar de forma individual o en pareja (recomendada para grados 10 y superiores)
- Obtenga los siguientes artículos: soporte de abrazadera, mechero Bunsen/placa calefactora, placa calefactora de azulejos de cerámica, crisol de cerámica con la tapa que lo acompaña, pinzas, gafas protectoras y guantes.
- Comience pesando el crisol de cerámica con su tapa adjunta; registrar el valor.
- Obtenga aproximadamente 20-25 cm de la cinta de magnesio que le proporcionaron. Péselo y registre el valor.
- Coloque la cinta de magnesio en el crisol de cerámica con la tapa puesta. Péselo y registre el valor.
- Coloque el crisol de cerámica que contiene la cinta de magnesio encima del mechero Bunsen (ver imagen a continuación).
- Tapar el crisol y calentar fuertemente durante aproximadamente 5-10 minutos.
- Apague el mechero Bunsen y cuando esté frío de forma segura, pese todo el crisol de cerámica que contiene el magnesio con la tapa puesta; registrar el valor.
DATOS DE LABORATORIO
Datos Prueba #1 Prueba #2 Peso crisol vacío + tapa de crisol (gramos) 26.698 g 26.687 g Peso de Mg metal + crisol + tapa de crisol (gramos) 27.060 g 27.046 g Peso de Óxido de magnesio + crisol + tapa de crisol (gramos) 27.291 g 27.273 g
CÁLCULO DE LABORATORIO
Masa de magnesio metálico.
- Prueba 1: 0,362 g
- Prueba 2: 0,359 g
Rendimiento real de óxido de magnesio.
- Prueba 1: 0,593 g
- Prueba 2: 0,586 g
Rendimiento teórico de óxido de magnesio.
- Prueba 1: 0,6 g
- Prueba 2: 0,596 g
Rendimiento porcentual de óxido de magnesio
- Prueba 1: 98,8%
- Ensayo 2: 98,3%
Rendimiento porcentual promedio de óxido de magnesio
ALUMNO DISCUSIÓN DE LABORATORIO
El magnesio (Mg) se pesa en un crisol y luego se calienta para crear una reacción con O₂ para producir óxido de magnesio (MgO). Esta es una reacción de oxidación porque el magnesio ganó oxígeno y se oxidó para crear MgO. La razón por la que el producto tenía una masa mayor que el reactivo es porque Mg se unió al O para formar MgO, por lo que el producto tenía una masa mayor debido a la ganancia de un átomo de O.
Esto se relaciona con la ley de conservación de la materia que establece que la materia no se destruye ni se crea de la nada, sin embargo, puede convertirse de una forma a otra. Es de destacar que algunos protocolos experimentales instruyen a los estudiantes a recalentar el crisol y la cinta de magnesio varias veces y volver a medir el peso cada vez (continuando hasta que el valor de masa final sea repetidamente constante).
Al realizar este calentamiento y medición repetidos hasta que se obtenga un valor constante, se garantizaría que toda la cinta de Mg se haya oxidado a MgO, lo que garantizaría un rendimiento porcentual máximo.